Was sind Chloride und Chlorate?

Chloride und Chlorate sind chemische Verbindungen, die Chloratome enthalten. Chlor ist ein Halogen der Gruppe 17 des Periodensystems und bekannt für seine hohe chemische Reaktivität.

Chloride sind Salze, die entstehen, wenn sich Chlor mit einem Metall oder Kation zu einer ionischen Verbindung verbindet. Beispiele Übliche Chloride sind Natriumchlorid (NaCl), Calciumchlorid (CaCl).₂) und Ammoniumchlorid (NH₄Cl).

Andererseits sind Chlorate sauerstoffhaltige Salze, die Chlor in seiner höchsten Oxidationsstufe enthalten. Chlorate entstehen durch die Oxidation von Chlorid mit einem starken Oxidationsmittel wie Natriumhypochlorit (NaClO). Beispiele für Chlorate sind Kaliumchlorat (KClO).₃) und Natriumchlorat (NaClO₃).

Unterschiede zwischen Chloriden und Chloraten

Chemische Zusammensetzung

Der Hauptunterschied zwischen Chloriden und Chloraten liegt in ihrer chemischen Zusammensetzung. Während Chloride Salze sind, die nur Chlor und ein anderes metallisches Element oder Kation enthalten, sind Chlorate sauerstoffhaltige Salze, die Chlor in seiner höchsten Oxidationsstufe enthalten.

Physikalische und chemische Eigenschaften

Chloride sind weiße oder farblose kristalline Feststoffe mit hohem Schmelz- und Siedepunkt. Sie sind wasserlöslich und weisen in wässriger Lösung eine hohe elektrische Leitfähigkeit auf.

Chlorate hingegen sind weiße oder gelbe kristalline Feststoffe, die sich unter Hitze zersetzen und Sauerstoff freisetzen. Sie sind wasserlöslich und weisen in wässriger Lösung eine hohe elektrische Leitfähigkeit auf.

Einsatzgebiete und Anwendungen

Chloride werden in der chemischen Industrie häufig zur Herstellung von Chlor, Natriumhypochlorit, Pestiziden und Lebensmitteln verwendet. Sie werden auch als Reagenzien in der organischen Chemie und als Elektrolyte in Batterien verwendet.

Chlorate werden in der Pyrotechnik zur Herstellung von Feuerwerkskörpern und Raketen eingesetzt. Sie werden auch als Sauerstoffquelle bei der medizinischen Behandlung von Patienten mit Atemwegserkrankungen eingesetzt.

Fazit

Zusammenfassend liegt der Hauptunterschied zwischen Chloriden und Chloraten in ihrer chemischen Zusammensetzung und auf ihre Eigenschaften physikalisch und chemisch. Obwohl es sich um verwandte chemische Verbindungen handelt, sind ihre Verwendung und Anwendungen unterschiedlich.

• Chlorid: Salz, das entsteht, wenn sich Chlor mit einem Metall oder Kation verbindet
• Chlorat: Sauerstoffhaltiges Salz, das Chlor in seiner höchsten Oxidationsstufe enthält
• Chlorid: Wird bei der Herstellung von Natriumhypochlorit, Pestiziden, Lebensmitteln und Batterien verwendet
• Chlorat: Wird in der Pyrotechnik und bei der medizinischen Behandlung von Patienten mit Atemwegserkrankungen eingesetzt

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